NANDO CHAMPAR GANZAQ: 100 Nomor Soal Dan Jawaban Kimia Kelas X/I

NAMA : ABY O. DOLLU SERANG

KELAS : X-2

SOAL DAN JAWABAN KIMIA

1. Teori yang menyatakan bahwa atom berupa sebuah bola kosong adalah teori dari....

a. Teori atom Delton

b. Teori atom Thomson

c. Teori atom Rutherford

d. Teori atom Bohr

e. Teori atom Modern

Gambar model atom diatas adalah model atom....

a. Delton d. Bohr

b. Thomson e. Modern

c. Rutherford

3. Model atom “ roti kismis “ dikemukakan oleh

a. Delton d. Bohr

b. Thomson e. Rutherford

c. Chadwick

4. Nomor atom suatu unsur ialah 58 dan nomor massa 140. Maka jumlah Proton, Elektron dan neutron

dalam atom tersebut....

a. 58p, 58e, 140n d. 82p, 58e, 58n

b. 140p, 58e, 58n e. 58p, 58e, 82n

c. 58p, 140e,58n

5. Berdasarkan lambang atom

, tentukan ∑p, ∑e dan ∑n dalam ion Fe³⁺

a. 26p, 26e, 30n d. 30p,26e, 23n

b. 30p. 26e, 26n e. 26p, 30e, 23n

c. 26p, 23e, 30n

6. Pasangan unsur berikut yang merupakan isotop adalah....

a. 13C dan 13N d. 32S dan 14C

6 7 16 6

b. 15O dan 14C e. 13N dan 14N

8 7 7 7

c. 36S dan 36Ar

16 18

7. Unsur A, B, C, D, dan E mempunyai nomor atom berturut-turut 2, 3, 8, 13 dan 16. Pasangan unsur

yang berada dalam satu golongan adalah....

a. A dan E d. D dan E

b. B dan C e. A dan B

c. C dan D

8. Diketahui beberapa energi ionisasi untuk X=630, Y= 529, Z= 596, A= 486, B= 513 ( dalam kg/mol ).

Urutan yang benar berdasarkan harga energy ionisasi dari atas kebawah adalah....

a. X, Z, Y, B, A d. B, Y, A, X, Z

b. A, B, X, Y, Z e. Y, B, Z, X, A

c. Z, Y, X, B, A

9. Diketahui beberapa keelektron negatifan unsur periode O, P, Q, R dan S masing-masing berturut-turut

adalah 2,46 , 1,45 , 1,74 , 2,83 , 1,00. Letak unsur tersebut dari kiri kekanan adalah....

a. R, O, Q, P, S d. S, P, Q, O, R

b. O, P, Q, R, S e. S, Q, R, P, O

c. S, R, Q, P, O

10. Pernyataan dibawah ini yang dapat mengenai sifat-sifat periodik unsur dalam satu golongan dari

atas kebawah adalah....

a. Energi ionisasi makin kecil

b. Afinitas electron makin kecil

c. Jari-jari makin kecil

d. Keelektronegatifan makin kecil

e. Sifat logam makin kuat

11. Rumus kimia untuk emas dan perak berturut-turut adalah....

a. Fm dan Pr d. Fm dan Ag

b. Au dan Ag e. Fm dan Au

c. Au dan Pr

12. Contoh dari sifat senyawa ion adalah....

a. Garam dapur d. Tembaga

b. Air e. Udara

c. Besi

13. Berikut ini yang termasuk sifat logam adalah....

a. Memiliki titik didih dan titik leleh yang tinggi

b. Padat

c. Bersifat lunak dan tidak rapuh

d. Larut dalam pelarut air

e. Lunak pada suhu ruang

14. Jumlah atom dalam 7 molekul Ca (OH )2 adalah....atom.

a. 6 d. 35

b. 8 e. 51

c. 16

15. Senyawa berikut yang merupakan rumus empiris adalah....

a. C6 H12 O6 d. C5 H10

b. C2 H6 e. CH3 COOH

c. CH2O

16. Diantara rumus-rumus berikut yang merupakan pasangan rumus molekul dan rumus empiris yang

tepat adalah....

a. C5 H10 dan CH5 d. H2O2 dan HO4

b. H2 SO4 dan HSO2 e. CH3 COOH dan CH2O

c. C2 H6 dan CH4

17. Nama senyawa Cl2O5 adalah....

a. Dikalsium pentaoksida d. Diklorin pentaoksida

b. Dikalsium tetraoksida e. Klorin tetraoksida

c. Kalsium tetraoksida

18. Rumus senyawa Karbon tetrabromida adalah....

a. CBr3 d. CrBr3

b. CrBr4 e. CBr

c. CBr4

19. Nama senyawa Mg ( CO3 )2 dan Mg3 ( PO4 )2 adalah

a. Magnesium sulfat dan Magnesium karbonat

b. Magnesium karbonat dan Magnesium fosfat

c. Magnesium fosfat dan Magnesium karbonat

d. Magnesium karbonat dan Magnesium sulfat

e. Mandelevium karbonat dan Magnesium karbonat

20. Koefisien reaksi yang tepat untuk reaksi Al Cl3+H2O→Al ( OH )3+HCl berturut-turut adalah....

a. 1:3:1:3 d. 3:1:3:1

b. 1:3:3:3 e. 3:3:3:1

c. 1:3:3:1

21. Reaksi yang setara adalah....

a. C3 H8+O2→CO2+H2O

b. K2O+H2 SO4→K2 SO4+H2O

c. Al Cl3+H2O→Al ( OH )3+HCl

d. Al+H2SO4→Al2 ( SO4 )3+H2

e. C2H6 (g)+3O2 (g)+H2O (l)

22. Unsur A dan B dapat membentuk 2 macam senyawa. Senyawa satu mengandung 50% unsur A dan

senyawa dua mengandung 20% unsur A. Perbandingan massa unsur B yang mengikuti

Hukum Dalton adalah....

a. 1:1 d. 2:3

b. 1:2 e. 2:4

c. 1:4

23. Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap adalah hukum dari....

a. Kekekalan massa

b. Perbandingan berganda

c. Perbandingan tetap

d. Perbandingan volume

e. Hukum Avogadro

24. Jumlah atom 10 mol seng adalah....

a. 60,2X10²³ d. 65,5X10²³

b. 60X10²³ e. 65X10²³

c. 50X10²³

25. Jumlah molekul 40 mol hydrogen adalah....

a. 40X10

d. 240,8X10

b. 80,5X10

e. 250X10

c. 240X10

26. Jumlah mol 12,04X10

atom perak adalah....

a. 1,5X10 d. 3X10

b. 2X10 e. 3,5X10

c. 2.5X10

27. Jumlah mol 1,2 molekul air mol H2O adalah....

a. 1 d. 1,2

b. 2 e. 2,5

c. 3

28. Nama senyawa CaCO3 adalah....

a. Kalsium karbonat

b. Kalium karbonat

c. Kalsium hidroksida

d. Kalium hidroksida

e. Asam sulfat

29. Berikut ini yang bukan tata nama senyawa basa adalah....

a. Natrium hidroksida

b. Magnesium hidroksida

c. Kalsium hidroksida

d. Asam sulfide

e. Aluminium hidroksida

30. Berikut ini yang bukan contoh tata nama senyawa anion poliatomik adalah....

a. Karbonat d. Sulfat

b. Sianida e. Amonium

c. Nitrat

31. Unsur A mempunyai 10 proton dan 12 neutron, sedangkan unsur B mempunyai nomor massa 23 dan

nomor atom 11. Kedua unsur tersebut termasuk....

a. Isoton d. Isomer

b. Isotop e. Isokhor

c. Isobar

32. Kalium mempunyai nomor atom 19 dan nomor massa 39. Jumlah elektron pada ion kalium adalah....

a. 16 d. 19

b. 17 e. 20

c. 18

33. Lambang suatu unsur ₁₈ X⁴⁰ dapat disimpulkan bahwa pada satu atom unsur X mempunyai....

       a. 18 neutron dan 18 proton
       b. 22 neutron dan 22 proton
       c. 40 proton dan 18 elektron
       d. 18 proton dan 22 neutron
       e. 18 neutron, 22 proton, dan 22 elektron

34. Diketahui unsur ₉P, ₁₀Q, ₁₉R, ₂₀S, dan ₃₅T. Unsur yang terdapat dalam golongan yang sama adalah....

a. P dan Q d. R dan S

b. P dan R e. S dan T

c. P dan T

35. Unsur dengan nomor atom 34 dalam sistem periodik terletak pada....

       a. periode 4 golongan VA
       b. periode 4 golongan VIA
       c. periode 4 golongan VIIA
       d. periode 5 golongan VA
       e. periode 5 golongan VIA

36. Diantara unsur-unsur berikut yang terletak dalam periode 3 golongan IVA adalah....

a. ₁₃A d. ₁₆D

b. ₁₄B e. ₁₇E

c. ₁₅C

37. Bila Al (nomor atomnya = 13) membentuk Al3+ maka susunan elektron terluarnya adalah....

a. 4s2 4p6 d. 2s22p6

b. 6s22P6 e. 3s23p6

c. 2s2

38. Unsur-unsur golongan alkali tanah sifat-sifat kimianya hampir sama karena....

      a. Jumlah elektronnya sama
      b. Jumlah elektron pada dua orbital terluarnya sama
      c. Jumlah elektron pada kulit terluarnya sama
      d. Jumlah protonnya sama
      e. Konfigurasi elektronnya sama

39. Diantara unsur-unsur di bawah ini yang paling mudah membentuk ion negatif adalah....

a. 17Cl d. 15P

b. 11Na e. 1H

c. 12Mg

40. Suatu unsur X dengan nomor atom 27 mempunyai jumlah orbital....

a. 8 d. 14

b. 10 e. 15

c. 13

41. Diantara unsur-unsur 3P, 12Q, 19R, 33S dan 53T, yang terletak dalam golongan yang sama
pada sistem periodik adalah....

a. P dan Q d. S dan T

b. Q dan S e. R dan T

c. P dan R

42. Unsur yang jari-jari atomnya terbesar adalah....

a. 11Na d. 17Cl

b. 13Al e. 12Mg

c. 14Si

43. Unsur X mempunyai nomor atom 20. Senyawa garamnya bila dipanaskan akan menghasilkan
gas yang dapat mengeruhkan air barit. Rumus senyawa tersebut adalah....

a. X2SO4 d. XCO3

b. XSO4 e. XCl2

c. X2CO3

44. Senyawa manakah yang tidak membentuk ikatan hidrogen antar molekulnya ?

a. CH3CHO d. NH3

b. CH3NH2 e. NH4OH

c. CH3OH

45. Di antara pernyataan berikut, yang tidak menunjukkan definisi larutan adalah....

       a. Membentuk satu fasa
       b. Zat terlarut tersebar merata dalam medium pelarut
       c. Bersifat homogen
       d. Tidak ada interaksi antar partikel pelarut dan terlarut
       e. Zat terlarut dapat berupa molekul atau ion

46. Udara merupakan larutan gas dalam gas. Komponen gas yang berperan sebagai pelarut adalah....

       a. O₂ d. H₂
       b. N₂                                                    e. CO₂
       c. H₂O

47. Pada label minuman beralkohol tertera “mengandung 5% alkohol”. Dalam 100 mL minuman terdapat
alkohol sebanyak....

       a. 2 mL                                                d. 25 mL
       b. 5 mL                                               e. 100 mL
       c. 10 mL

48. Di antara zat berikut, ketika di dalam air dapat membentuk larutan elektrolit kuat adalah....

       a. Gula pasir
       b. Alkohol
       c. Formalin
       d. Cuka
       e. Garam dapur

49. Di antara zat berikut, di dalam air yang bersifat elektrolit lemah dan berikatan kovalen adalah.....

        a. MgCl₂                                              d. NaOH
        b. NH₄Cl                                              e. CCl₄
        c. CH₃COOH

50. Di antara zat berikut, ketika di dalam air dapat membentuk larutan elektrolit lemah adalah....

       a. HCl                                                   d. NH₃
       b. H₂SO₄                                               e. NaOH
       c. HNO₃

51. Jika MgNH₄PO₄ dilarutkan dalam air maka dalam larutan akan terdapat ion-ion....

       a. Mg²⁺ dan NH₄PO₄^2–
       b. MgNH₃⁺ dan PO₄^3–
       c. NH₄⁺ dan MgPO₄^–
       d. H₃PO₄⁺ dan MgN^–
       e. Mg²⁺, NH₄⁺ dan PO₄^3–

52. Ke dalam air ditambahkan cuka dan alkohol kemudian diuji sifat listriknya. Spesi kimia yang

menghantarkan arus listrik adalah....

       a. C₂H₅OH                                                d. C₂H₃O₂^– dan H⁺
       b. H₂O                                                       e. C₂H₅OH dan H₂O
       c. CH₃COOH

53. Atom Na dengan nomor atom 11 dapat membentuk ion....

       a. +1                                                          d. –1
       b. +2                                                          e. –2
       c. +3

54. Berikut sifat-sifat senyawa ionik, kecuali....

       a. Larut dalam air
       b. Lunak dan rapuh
       c. Larutannya dapat menghantarkan listrik
       d. Titik leleh tinggi

e. Hilang diudara

55. Pada molekul N₂ jumlah PEI (pasangan elektron ikatan) adalah....

       a. 1                                                            d. 4
       b. 2                                                             e. 5
       c. 3
56. Suatu molekul XY₃ adalah polar dan mengikuti aturan oktet, pernyataan berikut yang benar....

       a. X tidak mempunyai pasangan elektron bebas
       b. X mempunyai sepasang elektron bebas
       c. X mempunyai 2 pasang elektron bebas
       d. X mempunyai 3 pasang elektron bebas
       e. X mempunyai 4 pasang elektron terikat

57. Yang berperan dalam ikatan logam adalah....

       a. Proton                                                   d. Nukleon
       b. Neutron                                                 e. Elektron terdelokalisasi
       c. Elektron

58. Ikatan kovalen terdapat dalam senyawa....
       a. NaCl                                                      d. BaCl₂
       b. KCl                                                        e. AlCl₂
       c. HCl

59. Ikatan elektrovalen paling mudah terbentuk antara unsur golongan....
       a. Alkali dan alkali tanah
       b. Halogen dan alkali
       c. Halogen dan halogen
       d. Alkali tanah dan gas mulia
       e. Alkali dan alkali

60. Ion M²⁺ akan terbentuk jika atom M....
       a. Menerima dua proton
       b. Menerima dua elektron
       c. Menerima dua neutron
       d. Melepas dua proton
       e. Melepas dua elektron

61. Diketahui senyawa:
1) KCl
2) NH₃

3) NaO₂

       4) CH₄
       Pasangan yang mempunyai ikatan kovalen adalah senyawa nomor....
       a. 1, 2, dan 3                                              d. 1 dan 3
       b. 1, 2, dan 4                                               e. 2, 3, dan 4
       c. 2 dan 4

62. Diketahui beberapa golongan:
       1) IA
       2) IIA
       3) VIIA
       4) VIIIA
       Unsur yang mencapai susunan elektron stabil dengan cara menerima elektron adalah golongan nomor

       ....
       a. 1 dan 3                                                     d. 3
       b. 2 dan 4                                                     e. 4
       c. 1 dan 4

63. Molekul yang memiliki ikatan kovalen rangkap tiga adalah....
       a. CO₂                                                          d. NH₂
       b. O₂                                                             e. N₂
       c. H₂

64. Ikatan yang terdapat pada CCl₄ adalah ikatan....
       a. Kovalen                                                    d. Kovalen polar
       b. Ion                                                            e. Kovalen nonpolar
       c. Hidrogen

65. Berikut ini dampak ikatan logam terhadap sifat fisis logam, kecuali....

       a. Logam dapat menghantar panas/listrik
       b. Logam dapat ditempa
       c. Logam mempunyai titik didih dan titiklebur tinggi

d. Logam mempunyai titik didih dan titik lebur rendah
e. Logam mengilap

66. Hukum perbandingan tetap atau yang disebut juga dengan....

a. Hukum Proust

b. Hukum Dalton

c. Hukum Lavoisier

d. Hukum Lussac

e. Hukum Avogadro

67. Perbandingan massa nitrogen dan oksigen dalam NO₂ adalah....

a. 4:8 d. 7:8

b. 7:16 e. 2:4

c. 2:8

68. Berapakah rumus empiris senyawa pada pembakaran sempurna 2,3 gram suatu senyawa yang

mengandung C, H dan O dihasilkan 4,4 gram CO₂ dan 2,7 gram H₂O?
a. C₂H₆O d. C₃H₇O

b. C₄H₂O e. CHO

c. C₄H₃O

69. Rumus molekul gas C_xH_y tersebut pada pembakaran sempurna 1 liter gas C_xH_y (T,P) oleh 3 liter gas
oksigen (T,P) dihasilkan 2 liter gas karbondioksida (T,P) adalah....

a. CH₂ d. C₃H₄

b. C₂H₅e. C₃H₅

c. C₂H₄

70. Konsentrasi H⁺ dan OH^– dalam 500 mL larutan HCl 0,1 M adalah....

a. 10¹²M d. 10^-13M

b. 10^-12M e. 10 M

c. 10¹³M

71. Konsentrasi ion H+ dan ion SO42– dalam 500 mL larutan H2SO4 0,2 M adalah....

a. 0,1 M d. 0,4 M

b. 0,2 M e. 0,5 M

c. 0,3 M

72. Konsentrasi OH^– dan H⁺ dalam larutan NaOH 0,2 M adalah....

a. 4x10^-13 d. 5x10^-14

b. 4x10^-14 e. 5x10¹⁴

c. 5x10^-13

73. Berapa liter cairan CCl₄ yang harus diambil untuk memperoleh 3,35 x 1025 molekul CCl4 jika

diketahui massa jenis CCl₄ = 1,59/mL?

a. 56 L CCl₄ d. 57,5 L CCl₄.

b. 56,5 L CCl₄e. 58 L CCl₄

c. 57 L CCl₄

74. 60 g gas etana dibakar secara sempurna dengan 16 g oksigen. Berapa jumlah molekul H₂O yang

terbentuk?

a. 1,20 x 10²²d. 3 x 10²³

b. 2,40 x 10²²e. 1,20 x 10²⁴

c. 2,40 x 10²³

75. Berapa liter gas oksigen yang dibutuhkan untuk membakar 6 liter gas propana secara sempurna?

a. 150 d. 30

b. 90 e. 15

c. 75

76. Jika perbandingan massa hydrogen dan oksigen dalam air adalah 1 : 8, maka untuk menghasilkan

       45 gram air dibutuhkan....
       a. 5 gram hidrogen dan 40 gram oksigen
       b. 40 gram hidrogen dan 5 gram oksigen
       c. 5 gram hidrogen dan 8 gram oksigen
       d. 5 gram hidrogen dan 9 gram oksigen
       e. 45 gram hidrogen dan 5 gram oksigen

77. Suatu cuplikan mengandung besi dan belerang diambil dari dua tempat penambangan yang berbeda.

Cuplikan I sebanyak 5,5 gram mengandung 3,5 gram besi dan 2 gram belerang. Cuplikan II sebanyak

11 gram mengandung 7 gram besi dan 4 gram belerang. Maka perbandingan besi dan belerang pada

cuplikan I dan II adalah....

a. 1:2 d. 4:7

b. 2:1 e. 2:7

c. 7:4

78. Pada suhu dan tekanan yang sama perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas

hasil reaksi akan merupakan perbandingan bilangan yang bulat dan sederhana. Hal ini dikemukakan

       oleh....
        a. Dalton                                                        d. Gay-Lussac
        b. Lavoisier                                                   e. Proust
        c. Avogadro

79. Dua liter gas nitrogen direaksikan dengan gas hidrogen menghasilkan gas amonia sesuai reaksi:

N2(g) + H2(gNH3( ) →g)

       Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka volume gas amonia yang dihasilkan ….
       a. 1 liter                                                           d. 4 liter
       b. 2 liter                                                          e. 6 liter
       c. 3 liter

80. Bila 6 gram magnesium dibakar di udara terbuka diperoleh 10 gram magnesium oksida, maka oksigen

yang diperlukan adalah … gram.

a. 16 d. 4

b. 10 e. 3

c. 6

81. Pada pembakaran gas CH4 menurut reaksi:

CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g). Perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan volume

      gas-gas hasil reaksi berturut-turut adalah....
      a. 1 : 2 : 1 : 1                                                    d. 1 : 1 : 2 : 2
      b. 2 : 1 : 2 : 1                                                    e. 1 : 2 : 2 : 1
      c. 1 : 2 : 1 : 2

82. Gas oksigen (H₂) dapat bereaksi dengan gas oksigen (O₂) menghasilkan uap air (H₂O), menurut

reaksi:

2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(g). Pada tekanan dan suhu yang sama, sejumlah gas hidrogen tepat habis

      bereaksi dengan gas oksigen menghasilkan 40 liter uap air, maka....
      a. Gas H₂ yang bereaksi adalah 20 liter
      b. Gas H₂ yang bereaksi adalah 40 liter
      c. Gas H₂ yang bereaksi adalah 60 liter
      d. Gas O₂ yang bereaksi adalah 60 liter
      e. Gas O₂ yang bereaksi adalah 80 liter

83. Bila gas SO₂ direaksikan dengan oksigen terjadi reaksi:
      SO₂(g) + O2(g) → SO₃(g). Jika volume gas belerang dioksida yang bereaksi 4 liter, maka....
      a. Dibutuhkan 1 liter gas oksigen
      b. Dibutuhkan 4 liter gas oksigen
      c. Dibutuhkan 6 liter gas oksigen
      d. Dihasilkan 4 liter gas belerang trioksida
      e. Dihasilkan 2 liter gas belerang trioksida

84. Berikut ini pernyataan yang sesuai dengan bunyi hukum Avogadro adalah....
a. Pada tekanan yang sama, semua gas yang volumenya sama mengandung jumlah ion yang sama
b. Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang volumenya sama mengandung jumlah unsur

yang sama
c. Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang volumenya sama mengandung jumlah molekul

yang tidak sama
d. Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang volumenya sama mengandung jumlah molekul

yang sama
e. Pada suhu dan tekanan yang tidak sama, semua gas yang volumenya sama mengandung molekul

yang sama

85. Pada suhu dan tekanan tertentu terjadi reaksi dengan persamaan reaksi:
       2 H₂S(g) + 3 O₂(g2 H ) →₂O(g) + 2 SO₂(g).
       Perbandingan jumlah H₂S : O₂ : H₂O : SO₂ = 2 : 3 : 2 : 2 merupakan perbandingan....
       a. Massa dan volume                                     d. Atom dan volume
       b. Massa dan molekul                                    e. Volume dan molekul
       c. Atom dan molekul

86. Karbon dapat bergabung dengan hidrogen dengan perbandingan 3 : 1, membentuk gas metana. Berapa

massa hidrogen yang diperlukan untuk bereaksi dengan 900 gram C pada metana?

a. 100 gram d. 400 gam

b. 200 gram e. 500 gram

c. 300 gram

87. Jika diketahui perbandingan massa besi (Fe) dan belerang (S) dalam pembentukan senyawa besi (II)

sulfida (FeS) adalah 7 : 4, maka massa besi yang dibutuhkan untuk bereaksi dengan 8 gram belerang

adalah....

a. 6 gram d. 12 gram

b. 8 gram e. 14 gram

c. 10 gram

88. Pada wadah tertutup, 4 gram logam kalsium dibakar dengan oksigen, menghasilkan kalsium oksida.

Jika massa kalsium oksida yang dihasilkan adalah 5,6 gram, maka berapa massa oksigen yang

diperlukan?

a. 1,6 gram d. 3 gram

b. 2 gram e. 3,6 gram

c. 2,6 gram

89. Kulit atom yang pertama diberi lambang....

a. K d. N

b. L e. O

c. M

90. Massa molekul relatif (Mr) dari CO(NH₂)₂adalah....

a. 50 d. 80

b. 60 e. 120

c. 70

91. Berikut ini yang tidak termasuk dalam unsur-unsur golongan A adalah....

a. Golongan alkali d. Golongan helium

b. Golongan alkali tanah e. Golongan nitrogen

c. Golongan boron

92. Nama lain dari unsur golongan VA adalah....

a. Hologen d. Boron

b. Oksigen e. Gas Mulia

c. Helium

93. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, harga keelektronegatifan ....

a. Semakin kecil d. Semakin lebih besar

b. Semakin lebih kecil e. Semakin besar

c. Tetap

94. Data percobaan:

Perbandingan massa unsure besi dan belerang dalam besi belerang adalah 7:4.

No.	Massa Unsur Besi ( gram )	Massa Unsur Belerang ( gram )	Massa Besi Belerang ( gram )
1. 2. 3. 4. 5.	7 14 28 35 56	4 8 16 16 32	11 22 44 .... 88

Massa besi belerang yang terjadi pada percobaan ke-4 adalah .... gram.

a. 22 d. 88

b. 44 e. 104

c. 51

95. Hal yang membedakan diantara unsur adalah....

a. Logam d. Partikel

b. Atom e. Molekul

c. Massa

96. Unsur yang mempunyai nomor atom berbeda tetapi mempunyai nomor massa yang sama adalah....

a. Isotop d. Isokhor

b. Isobar e. Isofit

c. Isoton

97. Perbandingan koefisien antara ion H+ dan ion SO42– dalam 500 mL larutan H2SO4 0,2 M adalah....

a. 1:2:1 d. 2:1:2

b. 1:3:1 e. 2:2:2

c. 1:1:1

98. Derajat ionisasi asam cuka 0,1 M adalah 1%. Berapa [H⁺] dan Ka asam cuka tersebut?

a. 9 M d. 10^-5M

b. 9⁵M e. 10⁵M

c. 9^-5M

99. Konfigurasi electron dari kalsium adalah....

a. 2 8 7 3 d. 2 8 8 2

b. 2 7 8 3 e. 2 8 8 1

c. 2 8 8 3

100. Molekul relatif dari MgBr₂ adalah....

a. 122 d. 222

b. 284 e. 184

c. 180

NANDO CHAMPAR GANZAQ

Home

Minggu, 13 Januari 2013

100 Nomor Soal Dan Jawaban Kimia Kelas X/I

Tidak ada komentar: